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高中全国卷化学重要知识总结
发布时间:2022-12-18 12:12
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本文摘要:有许多同学的化学结果是很是的欠好的,那么高中全国卷有哪些重点的知识,必考的知识点有哪些呢,请追随小编来看一下!1化学知识点详细总结俗名无机部门:纯碱、苏打、天然碱、口碱:na2co3小苏打:nahco3大苏打:na2s2o3石膏(生石膏):caso4.2h2o熟石膏:2caso4·.h2o莹石:caf2重晶石:baso4(无毒)碳铵:nh4hco3石灰石、大理石:caco3生石灰:cao食盐:nacl熟石灰、消石灰:ca(oh)2芒硝:na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、

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有许多同学的化学结果是很是的欠好的,那么高中全国卷有哪些重点的知识,必考的知识点有哪些呢,请追随小编来看一下!1化学知识点详细总结俗名无机部门:纯碱、苏打、天然碱、口碱:na2co3小苏打:nahco3大苏打:na2s2o3石膏(生石膏):caso4.2h2o熟石膏:2caso4·.h2o莹石:caf2重晶石:baso4(无毒)碳铵:nh4hco3石灰石、大理石:caco3生石灰:cao食盐:nacl熟石灰、消石灰:ca(oh)2芒硝:na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:naoh绿矾:faso4·7h2o干冰:co2明矾:kal(so4)2·12h2o漂白粉:ca(clo)2、cacl2(混和物)泻盐:mgso4·7h2o胆矾、蓝矾:cuso4·5h2o双氧水:h2o2皓矾:znso4·7h2o硅石、石英:sio2刚玉:al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶:na2sio3铁红、铁矿:fe2o3磁铁矿:fe3o4黄铁矿、硫铁矿:fes2铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3菱铁矿:feco3赤铜矿:cu2o波尔多液:ca(oh)2和cuso4石硫合剂:ca(oh)2和s玻璃的主要身分:na2sio3、casio3、sio2过磷酸钙(主要身分):ca(h2po4)2和caso4重过磷酸钙(主要身分):ca(h2po4)2天然气、沼气、坑气(主要身分):ch4水煤气:co和h2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:no2在光照下发生的一种有毒气体王水:浓hno3与浓hcl按体积比1:3混淆而成。铝热剂:al+fe2o3或其它氧化物。尿素:co(nh2)2有机部门:氯仿:chcl3电石:cac2电石气:c2h2(乙炔)tnt:三硝基甲苯酒精、乙醇:c2h5oh氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏o3层。醋酸:冰醋酸、食醋ch3cooh裂解气身分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。

甘油、丙三醇:c3h8o3焦炉气身分(煤干馏):h2、ch4、乙烯、co等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛hcho福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸hcooh葡萄糖:c6h12o6果糖:c6h12o6蔗糖:c12h22o11麦芽糖:c12h22o11淀粉:(c6h10o5)n硬脂酸:c17h35cooh油酸:c17h33cooh软脂酸:c15h31cooh草酸:乙二酸hooc—cooh使蓝墨水褪色,强酸性,受热剖析成co2和水,使kmno4酸性溶液褪色。2高中化学必考内容必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反映原理”的内容。

凭据化学的学科体系和学科特点,必考部门的内容包罗:化学学科特点和基本研究方法、化学基本观点和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。1.化学学科特点和基本研究方法(1)相识化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

相识化学可以识别、改变和缔造分子。(2)相识科学探究的基本历程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

(3)相识物质的组成、结构和性质的关系。相识化学反映的本质、基本原理以及能量变化等纪律。(4)相识定量研究方法是化学生长为一门科学的重要标志。

(5)相识化学与生活、质料、能源、情况、生命、信息技术等的关系。相识“绿色化学”的重要性。2.化学基本观点和基本理论(1)物质的组成、性质和分类①相识分子、原子、离子和原子团等观点的寄义。

②明白物理变化与化学变化的区别与联系。③明白混淆物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的观点。

④明白酸、碱、盐、氧化物的观点及其相互联系。(2)化学用语及常用物理量①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。②熟悉常见元素的化合价。能凭据化合价正确书写化学式(分子式),或凭据化学式判断元素的化合价。

③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表现方法。④相识相对原子质量、相对分子质量的界说,并能举行有关盘算。

⑤明白质量守恒定律。⑥能正确书写化学方程式和离子方程式,并能举行有关盘算。⑦相识物质的量(n)及其单元摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的寄义。⑧能凭据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(尺度状况下)之间的相互关系举行有关盘算。

(3)溶液①相识溶液的寄义。②相识溶解度、饱和溶液的观点。③相识溶液浓度的表现方法。

明白溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的观点,并能举行有关盘算。④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

⑤相识胶体是一种常见的疏散系,相识溶液和胶体的区别。(4)物质结构和元素周期律①相识元素、核素和同位素的寄义。

②相识原子的组成。相识原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。③相识原子核外电子排布纪律。

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④掌握元素周期律的实质。相识元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

⑤以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变纪律与原子结构的关系。⑥以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变纪律与原子结构的关系。

⑦相识金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变纪律。⑧相识化学键的界说。相识离子键、共价键的形成。

(5)化学反映与能量①相识氧化还原反映的本质。相识常见的氧化还原反映。掌握常见氧化还原反映的配平和相关盘算②相识化学反映。


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